LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES

La LEY DE LAS PRESIONES DE DALTON fue formulada en el año 1803 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura.

La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las relaciones parciales y la presión total de una mezcla de gases.

Pt = P1 + P2 + P3+ ........+ Pn

LEYES DE LOS GASES

Las leyes de los gases, explican el comportamiento de los gases.

LEY DE BOYLE
Robert Boyle estudió la relación entre el volumen y la presión de una determinada cantidad de gas a temperatura constante.

La Ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente. Esto quiere decir que si el volumen del contenedor aumenta, la presión en su interior disminuye y, viceversa, si el volumen del contenedor disminuye, la presión en su interior aumenta.

LEY DE CHARLES
Jacques Charles, estudió el efecto de la variación de temperatura sobre el volumen de un gas a presión constante.

La Ley de Charles, establece que el volumen de una cantidad fija de gas, mantenida a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.

LEY DE AVOGADRO

Amedeo Avogadro, estudió el efecto de la variación del volumen sobre la cantidad de moles a presión y temperatura constante.

La Ley de Avogadro, establece que a presión y temperatura constante, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente.

LEY DE LOS GASES IDEALES

La combinación de las anteriores leyes, genera la denominada Ley de los Gases Idelaes. Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente por la ecuación del gas ideal. Las moléculas de un gas ideal no se atraen o se repelen entre sí, y su volumen es despreciable en comparación con el volumen del recipiente que lo contiene.

Para complementar el estudio de las leyes de los gases, se recomienda ver el siguiente video:

http://www.educaplus.org/play-186-Ley-de-los-gases-ideales.html

VARIABLES A CONSIDERAR EN EL ESTUDIO DE LOS GASES

Para el estudio de los gases deben tomarse en cuenta tres variables que influyen en su comportamiento:

PRESIÓN

La presión se define como la fuerza que ejercen las sustancias sobre las paredes de los recipientes que las contienen, debido al constante movimiento de sus moléculas.

La presión que ejerce un gas sobre las paredes del recipiente son el resultado de las colisiones de sus moléculas contra la superficie del recipiente. Cuanto más vigoroso es el choque de las moléculas, mayor es la fuerza y por tanto la presión es más elevada.

TEMPERATURA
La temperatura se define como el grado o nivel térmico de los cuerpos. Se mide mediante un termómetro, el cual es un tubo de vidrio de sección uniforme que lleva en su interior una columna de mercurio, el cual se dilata uniformemente observándose un cambio de volumen proporcional al cambio de temperatura.

VOLUMEN
El volumen se define como el espacio que ocupan los cuerpos.

GASES. DEFINICIÓN Y PROPIEDADES

Los GASES constituyen un estado de la materia en el cual, las fuerzas interatómicas o intermoleculares, entre los distintos átomos o moléculas de una sustancia, son tan pequeñas que la sustancia no adopta ni forma ni volumen fijo, tendiendo a expandirse lo máximo posible para ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene.

Entre las PROPIEDADES de los gases más importantes se tiene:
· Se comprimen con facilidad a volúmenes pequeños, esto es, su densidad puede acrecentarse por un aumento de presión.
· Movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras.
· Ejercen presión sobre sus alrededores y a su vez, debe ejercerse presión para confinarlos.
· Se expanden sin límite alguno, ocupan por completo y de manera uniforme el volumen de cualquier recipiente.
· Se difunden entre si, de modo tal que cuando se colocan gases diferentes en un recipiente se mezclan por completo; por el contrario, los gases de una mezcla no se separan en reposo.
· Las cantidades y propiedades de los gases se describen en términos de la temperatura, la presión, el volumen ocupado y el número de moléculas presentes.
· Densidades menores que sólidos y líquidos.