LEY DE BOYLERobert Boyle estudió la relación entre el volumen y la presión de una determinada cantidad de gas a temperatura constante.
La Ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente. Esto quiere decir que si el volumen del contenedor aumenta, la presión en su interior disminuye y, viceversa, si el volumen del contenedor disminuye, la presión en su interior aumenta.
LEY DE CHARLESJacques Charles, estudió el efecto de la variación de temperatura sobre el volumen de un gas a presión constante.
La Ley de Charles, establece que el volumen de una cantidad fija de gas, mantenida a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
LEY DE AVOGADROAmedeo Avogadro, estudió el efecto de la variación del volumen sobre la cantidad de moles a presión y temperatura constante.
La Ley de Avogadro, establece que a presión y temperatura constante, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente.
LEY DE LOS GASES IDEALESLa combinación de las anteriores leyes, genera la denominada Ley de los Gases Idelaes. Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente por la ecuación del gas ideal. Las moléculas de un gas ideal no se atraen o se repelen entre sí, y su volumen es despreciable en comparación con el volumen del recipiente que lo contiene.
Para complementar el estudio de las leyes de los gases, se recomienda ver el siguiente video:
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